| Ammoniac |
0.59 |
NH3 |
Ammoniac est le seul gaz alcalin courant. Sa densité est environ la moitié de celle de l'air et il a une odeur caractéristique. Son niveau maximal de sécurité est de 25 ppm, mais son alcalinité le rend très réactif avec les gaz acides et le chlore, ce qui masque souvent sa présence dans les atmosphères contenant d'autres gaz. Par exemple, si l'ammoniac et le chlore sont présents en concentrations égales, il en résulte un nuage de chlorure d'ammonium et aucun des deux gaz.
L'ammoniac est inflammable, avec une LIE de 15 %. Il est produit en grandes quantités dans le monde entier pour fournir des engrais, de l'urée pour les résines, des explosifs et des fibres telles que le nylon. Il est également utilisé comme gaz réfrigérant : cette application augmente avec la disparition des CFC. Une autre application consiste à maintenir la stérilité des réserves d'eau après un traitement au chlore et au dioxyde de soufre.
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| Arsine |
2.7 |
ASH3 |
L'arsine est un gaz incolore, inflammable et hautement toxique. Elle a une odeur d'ail ou de poisson qui peut être détectée à des concentrations de 0,5 ppm et plus. L'arsine n'étant pas irritante et ne produisant pas de symptômes immédiats, les personnes exposées à des niveaux dangereux peuvent ne pas se rendre compte de sa présence. Elle est généralement expédiée dans des bouteilles sous forme de gaz comprimé liquéfié. L'arsine est produite lorsque des métaux ou des minerais bruts contenant des impuretés d'arsenic sont traités à l'acide. L'arsine est également utilisée dans l'industrie des semi-conducteurs lors du dépôt d'arsenic sur les micropuces. |
| Brome |
5.5 |
Br2 |
Brome est utilisé pour fabriquer une grande variété de composés utilisés dans l'industrie et l'agriculture. Le brome est également utilisé dans la fabrication de fumigants, d'agents ignifuges, de composés de purification de l'eau, de colorants, de médicaments, de désinfectants, de bromures inorganiques pour la photographie, etc. Il est également utilisé pour former des intermédiaires dans la synthèse organique, où il est préféré à l'iode en raison de son coût beaucoup plus faible.
Le brome est utilisé pour fabriquer de l'huile végétale bromée, qui sert d'émulsifiant dans de nombreuses boissons gazeuses aromatisées aux agrumes.
Le brome élémentaire est un irritant puissant et, sous forme concentrée, il produit des cloques douloureuses sur la peau exposée et en particulier sur les membranes muqueuses. Même de faibles concentrations de vapeur de brome (à partir de 10 ppm) peuvent affecter la respiration, et l'inhalation de quantités importantes de brome peut gravement endommager le système respiratoire.
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| Dioxyde de carbone |
1.53 |
CO2 |
Malgré le fait que nous expirons dioxyde de carbone et qu'il est présent dans l'atmosphère à hauteur d'environ 400 ppm, son niveau maximal de sécurité est de 5000 ppm (0,5 %). Il est produit lors de la combustion et dans les processus de brassage, de distillation et d'autres processus de fermentation, et est l'un des principaux constituants, avec le méthane, du gaz de décharge et du gaz de digestion des stations d'épuration des eaux usées. LE CO2 présente un risque important dans l'industrie brassicole, en particulier parce que le gaz est plus lourd que l'air et qu'il s'accumule à de faibles niveaux. Il existe un certain degré de risque dans les lieux surpeuplés et mal ventilés, et ce problème est souvent aggravé par un manque d'oxygène. LE CO2 est également utilisé pour augmenter la croissance des plantes en élevant les niveaux normaux dans les serres, etc.
Il est inodore et incolore et difficile à mesurer en ppm. L'absorption infrarouge est la technique de détection habituellement adoptée.
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| Monoxyde de carbone |
0.97 |
LE CO |
Monoxyde de carboneinodore et incolore, est le gaz toxique le plus abondant. D'une densité similaire à celle de l'air, il se mélange facilement et est aisément inhalé. C'est un "tueur silencieux" réputé dans les environnements domestiques.
Tout processus dans lequel il y a une combustion incomplète d'un combustible carboné est susceptible de produire du monoxyde de carbone. Par exemple : les moteurs à essence et diesel, les chaudières à charbon, à gaz et à mazout, et même le tabagisme. Sa présence dans les mines est due à la combustion lente du charbon.
Il est également utilisé en très grandes quantités comme agent réducteur chimique bon marché, par exemple dans la production d'acier et d'autres processus d'affinage des métaux et de traitement thermique, ainsi que dans la production de méthanol par réaction avec l'hydrogène.
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| Chlore |
2.5 |
Cl2 |
Chlore est un gaz vert/jaune corrosif à l'odeur âcre. L'utilisation la plus connue est la purification de l'eau pour l'approvisionnement domestique et les piscines. Il est utilisé pour fabriquer des composés chlorés tels que le PVC et pour blanchir le papier et les tissus. C'est un gaz très lourd qui est facilement absorbé par la plupart des matériaux.
Le comportement du chlore en fait un gaz très difficile à détecter (à tel point que même l'étalonnage nécessite des techniques spéciales).
L'utilisation de l'unité d'échantillonnage environnemental Crowcon est un moyen efficace de le détecter dans les entrepôts de chlore, ce qui permet de réduire le nombre de détecteurs nécessaires.
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| Dioxyde de chlore |
2.3 |
ClO2 |
Dioxyde de chlore est un gaz jaune rougeâtre qui est l'un des nombreux oxydes de chlore connus. Il peut se décomposer spontanément et de manière explosive en chlore et en oxygène. Le dioxyde de chlore est principalement utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier, mais aussi pour le blanchiment de la farine et la désinfection de l'eau.
Le dioxyde de chlore est également utilisé avec l'ozone pour la désinfection de l'eau afin de réduire la formation de bromates, qui sont des substances cancérigènes réglementées.
Le dioxyde de chlore est utilisé comme biocide dans de nombreuses applications industrielles de traitement de l'eau, notamment dans les tours de refroidissement, les eaux de traitement et l'industrie alimentaire. S'il est inhalé, le dioxyde de chlore gazeux provoque une irritation du nez, de la gorge et des poumons.
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| Diborane |
0.96 |
B2H6 |
Diborane a un seuil olfactif compris entre 2 et 4 ppm, ce qui est nettement plus élevé que la limite d'exposition de 0,1 ppm. Des expositions prolongées à de faibles niveaux, comme celles qui se produisent sur le lieu de travail, peuvent entraîner une fatigue olfactive et une tolérance aux effets irritants du diborane.
Comme pour tous les gaz toxiques, l'odeur ne constitue pas un avertissement adéquat en cas de concentrations dangereuses.
Le diborane est plus léger que l'air et l'exposition peut entraîner une irritation de la peau, des voies respiratoires et des yeux dans les zones mal ventilées, fermées ou basses. Le diborane est utilisé dans les propulseurs de fusées, comme vulcanisateur de caoutchouc, comme catalyseur pour la polymérisation des hydrocarbures, comme accélérateur de vitesse de flamme et comme agent dopant pour la production de semi-conducteurs.
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| Oxyde d'éthylène (ETO) |
1.52 |
C2H4O |
Oxyde d'éthylène est utilisé comme intermédiaire dans la production d'éthylène glycol, qui est largement utilisé comme liquide de refroidissement automobile et antigel. Il est également utilisé pour stériliser les denrées alimentaires et les fournitures médicales. Il s'agit d'un gaz inflammable incolore ou d'un liquide réfrigéré à l'odeur légèrement sucrée. Le gaz d'oxyde d'éthylène tue les bactéries, les moisissures et les champignons, et peut être utilisé pour stériliser des substances qui seraient endommagées par des techniques de stérilisation telles que la pasteurisation, qui repose sur la chaleur. En outre, l'oxyde d'éthylène est largement utilisé pour stériliser les fournitures médicales telles que les bandages, les sutures et les instruments chirurgicaux.
L'oxyde d'éthylène est toxique par inhalation. Les symptômes d'une surexposition comprennent des maux de tête et des vertiges, évoluant avec l'augmentation de l'exposition vers des convulsions, des crises d'épilepsie et le coma. L'inhalation peut provoquer le remplissage des poumons par de l'eau plusieurs heures après l'exposition.
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| Fluor |
1.3 |
F2 |
Atomique fluor et le fluor moléculaire sont utilisés pour la gravure au plasma dans la fabrication des semi-conducteurs et des écrans plats. Le fluor est ajouté à l'eau de certaines villes dans une proportion d'environ une partie par million pour aider à prévenir la carie dentaire.
Les composés du fluor, y compris le fluorure de sodium, sont utilisés dans le dentifrice pour prévenir les caries dentaires. Le fluor est très toxique et doit être manipulé avec beaucoup de précautions. Tout contact avec la peau et les yeux doit être strictement évité.
Le fluor est un oxydant puissant qui peut provoquer l'inflammation de matières organiques, de combustibles ou d'autres matières inflammables.
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| Allemande |
2.65 |
GeH4 |
Allemande brûle dans l'air pour produire du GeO2 et de l'eau.
Le germane est utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs pour la croissance épitaxiale du germanium par MOVPE ou épitaxie par faisceau chimique. Le germane est inflammable, toxique et asphyxiant.
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| Cyanure d'hydrogène |
0.94 |
HCN |
Le cyanure d'hydrogène est un poison bien connu qui se présente sous la forme d'un gaz incolore à l'odeur douceâtre, dont la concentration maximale de sécurité est de 10 ppm en 15 minutes. La principale application industrielle est le raffinage de l'or. |
| Chlorure d'hydrogène |
1.3 |
HCL |
Le chlorure d'hydrogène est un gaz incolore hautement corrosif et toxique qui forme des fumées blanches au contact de l'humidité. Ces fumées sont constituées d'acide chlorhydrique qui se forme lorsque le chlorure d'hydrogène se dissout dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène gazeux et l'acide chlorhydrique sont importants dans l'industrie, en particulier dans les produits pharmaceutiques, les semi-conducteurs et le traitement du caoutchouc et du coton. Ils sont également émis par les incinérateurs de déchets dans lesquels le PVC est brûlé. L'inhalation des fumées peut provoquer la toux, l'étouffement, l'inflammation du nez, de la gorge et des voies respiratoires supérieures et, dans les cas les plus graves, la mort. |
| Fluorure d'hydrogène |
0.92 |
HF |
Fluorure d'hydrogène est utilisé pour le raffinage du pétrole, la verrerie, la fabrication de l'aluminium, le décapage du titane, la purification du quartz et la finition des métaux.
Le fluorure d'hydrogène provoque une irritation des yeux, du nez et de la peau. L'inhalation d'une grande quantité de HF peut également endommager les poumons, le cœur et les reins et, à terme, provoquer la mort. Il peut également brûler les yeux et la peau.
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| Sulfure d'hydrogène |
1.2 |
H2S |
Sulfure d'hydrogène est bien connu en raison de sa mauvaise odeur d'œuf, qui peut être sentie jusqu'à moins de 0,1 ppm. Les concentrations élevées (>60ppm) ne peuvent pas être senties en raison de la paralysie des glandes olfactives, et l'exposition peut entraîner une paralysie instantanée. H2Les détecteurs fixes sont donc généralement installés à une distance de 1 à 1,5 mètre du sol ou à proximité de sources potentielles de fuites.
LeH2Sest produit lors de la décomposition des matières organiques, extrait avec le pétrole (lorsque le pétrole est dit acide) et se trouve souvent sous terre lors du creusement de tunnels et dans les égouts. C'est un composant du biogaz et on le trouve en grandes quantités dans les stations d'épuration, les stations de pompage, les pressoirs, les chaufferies et pratiquement partout où les eaux usées sont traitées. Il a certaines utilisations industrielles et est produit comme sous-produit dans d'autres (par exemple, la fabrication de fibres).
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| Mercaptan méthylique |
1.66 |
CH3SH |
Mercaptan est ajouté au gaz naturel (méthane) pour faciliter sa détection en cas de fuite : à l'état naturel, le gaz naturel est incolore et inodore. Le mercaptan contient du soufre et dégage une forte odeur de chou pourri ou d'œuf pourri. En ajoutant du mercaptan au gaz naturel, les fuites éventuelles des chaudières, des fours et des chauffe-eau sont facilement détectées sans nécessiter d'équipement coûteux.
Le mercaptan est également utilisé dans l'industrie, notamment pour le carburant aviation, les produits pharmaceutiques, les additifs pour l'alimentation du bétail, les usines chimiques, l'industrie des plastiques et les pesticides. Le mercaptan est une substance naturelle que l'on trouve dans le sang, le cerveau et d'autres tissus de l'homme et de l'animal. Il est libéré par les matières fécales des animaux. Il est naturellement présent dans certains aliments, comme certaines noix et certains fromages. Le mercaptan est moins corrosif et moins toxique que des composés sulfurés similaires (H2S).
Les niveaux d'exposition maximaux recommandés en Amérique du Nord vont de 0,5 ppm (limite NIOSH de 15 minutes) à 10 ppm (limite d'exposition admissible OSHA).
L'exécutif britannique en matière de santé et de sécurité n'a pas fixé de limite d'exposition sur le lieu de travail.
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| Oxyde nitreux
Oxyde nitrique
Dioxyde d'azote
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1.53
1.04
1.60
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N2O,
NON
NO2
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Il existe trois oxydes d'azote. Oxyde nitreux (ou gaz hilarant) a une LTEL (selon le document EH40) de 100 ppm. Il n'a pas de valeur VLEP. L'inhalation d'une quantité insuffisante d'oxygène peut entraîner la mort. L'inhalation de protoxyde d'azote de qualité industrielle est également dangereuse, car il contient de nombreuses impuretés et n'est pas destiné à être utilisé sur les humains. Le protoxyde d'azote est un anesthésique général faible et n'est généralement pas utilisé seul en anesthésie. Toutefois, comme il présente une très faible toxicité à court terme et qu'il est un excellent analgésique, un mélange 50/50 de protoxyde d'azote et d'oxygène est couramment utilisé pendant l'accouchement, pour les procédures dentaires et en médecine d'urgence.
Le monoxyde d'azote (nom moderne du monoxyde d'azote) et le dioxyde d'azote sont les constituants des NOx qui, avec le dioxyde de soufre, sont à l'origine des pluies acides. La principale cause de la présence de ces gaz dans l'atmosphère est la combustion de combustibles fossiles dans les moteurs des véhicules et les centrales électriques. Au point d'échappement, l'oxyde nitrique représente environ 90 % des NOx. Cependant, il réagit spontanément avec l'oxygène en atmosphère libre pour produire du dioxyde d'azote. Le monoxyde d'azote est un gaz incolore, tandis que le dioxyde d'azote est un gaz brun acide à l'odeur piquante.
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| Ozone |
1.6 |
O3 |
L'ozone est un gaz instable qui est généré en fonction des besoins. Il est de plus en plus utilisé à la place du chlore pour le traitement de l'eau. Il peut être détecté à de faibles niveaux de ppm par voie électrochimique. |
| Phosgène |
3.48 |
COCL2 |
Phosgène est un produit chimique industriel majeur utilisé dans la production de plastiques, de colorants et de pesticides. Il est également utilisé dans l'industrie pharmaceutique. Le gaz phosgène peut apparaître incolore ou sous la forme d'un nuage blanc à jaune pâle. À faible concentration, il dégage une odeur agréable de foin fraîchement fauché ou de maïs vert, mais son odeur peut ne pas être perçue par toutes les personnes exposées. À des concentrations élevées, l'odeur peut être forte et désagréable.
Comme pour tous les gaz toxiques, l'odeur ne constitue pas un avertissement adéquat en cas de concentrations dangereuses.
Le phosgène étant plus lourd que l'air, on le trouve plus volontiers dans les zones de basse altitude.
Le phosgène peut endommager la peau, les yeux, le nez, la gorge et les poumons.
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| Phosphine |
1.2 |
PH3 |
La phosphine est très toxique, c'est pourquoi sa VLEP n'est que de 0,3 ppm. La phosphine gazeuse est utilisée pour la lutte contre les parasites par fumigation. La phosphine est également utilisée dans l'industrie des semi-conducteurs. |
| Silane |
1.3 |
SiH4 |
Silane à température ambiante est un gaz et est pyrophorique, ce qui signifie qu'il subit une combustion spontanée dans l'air, sans nécessiter d'inflammation externe.
Les silanes ont plusieurs applications industrielles et médicales. Par exemple, les silanes sont utilisés comme agents de couplage pour faire adhérer des fibres de verre à une matrice polymère, stabilisant ainsi le matériau composite. Les applications comprennent les hydrofuges, l'étanchéité et la protection de la maçonnerie et du béton, le contrôle des graffitis, l'application de couches de silicium polycristallin sur les plaquettes de silicium lors de la fabrication de semi-conducteurs, et les mastics d'étanchéité. Les effets sur la santé comprennent des maux de tête, des nausées et une irritation importante de la peau, des yeux et des voies respiratoires.
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| Dioxyde de soufre |
2.25 |
SO2 |
Dioxyde de soufre est incolore et dégage une odeur caractéristique d'étouffement. Il se forme lors de la combustion de soufre et de matériaux contenant du soufre, tels que le pétrole et le charbon. Il est très acide et forme de l'acide sulfurique lorsqu'il est dissous dans l'eau. Avec les oxydes d'azote, il est à l'origine des pluies acides.
Le SO2est présent dans les zones industrielles et à proximité des centrales électriques, et constitue une matière première pour de nombreux processus. Il est utilisé dans le traitement de l'eau pour remplacer l'excès de chlore et, en raison de ses propriétés stérilisantes, il est utilisé dans la transformation des aliments. Il est deux fois plus lourd que l'air et a tendance à tomber au niveau du sol. Une unité d'échantillonnage environnemental Crowcon placée près du sol permet donc une détection rapide en cas de fuite.
Remarque : le trioxyde de soufre S03 est présent dans les gaz d'échappement des centrales électriques. Il ne s'agit pas d'un gaz mais d'un solide qui se sublime facilement (c'est-à-dire qu'il passe de l'état solide à l'état gazeux lorsqu'il est chauffé).
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| Hexafluorure de soufre |
5 |
SF6 |
SF6 est utilisé dans l'industrie électrique comme milieu isolant gazeux, hautement résistant au courant électrique, pour les disjoncteurs à haute tension, les appareillages de commutation et d'autres équipements électriques. SF6 sous pression est utilisé comme isolant dans les appareillages de connexion isolés au gaz (GIS) parce qu'il possède une rigidité diélectrique beaucoup plus élevée que l'air ou l'azote sec. Bien que la plupart des produits de décomposition aient tendance à se reformer rapidement en SF6L'arc électrique ou la couronne peut produire du décafluorure de disulfure (S2F10), un gaz hautement toxique, dont la toxicité est similaire à celle du phosgène.
Le plasma SF6 est également utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs comme agent de gravure et dans l'industrie du magnésium. Il a été utilisé avec succès comme traceur en océanographie pour étudier le mélange diapycnal et les échanges gazeux air-mer. Il est également émis lors du processus de fusion de l'aluminium.
Lorsque le SF6 est inhalé, la hauteur de la voix d'une personne diminue considérablement car la vitesse du son dans le SF6 est considérablement inférieure à celle de l'air. Cet effet est similaire à celui de l'oxyde nitreux. Le SF6étant cinq fois plus lourd que l'air, il déplace l'oxygène nécessaire à la respiration. Des traces de tétrafluorure de soufre toxique peuvent avoir de graves effets sur la santé.
L'exécutif britannique chargé de la santé et de la sécurité a fixé à 1000 ppm la limite d'exposition sur le lieu de travail pour une durée de 8 heures.
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| Composés organiques volatils |
s/o |
COV |
Composés organiques volatils (COV) sont émis sous forme de gaz par certains solides ou liquides. Les COV comprennent une variété de produits chimiques, dont certains peuvent avoir des effets néfastes sur la santé à court et à long terme. Les COV peuvent être présents dans les environnements intérieurs domestiques ou commerciaux en raison des émissions provenant des produits d'entretien ménager, des pesticides, des matériaux de construction, des équipements de bureau tels que les photocopieuses et les imprimantes, des matériaux graphiques et artisanaux, y compris les colles et les adhésifs, les marqueurs permanents et les solutions photographiques.
Les carburants sont constitués de produits chimiques organiques et peuvent libérer des composés organiques lorsqu'ils sont utilisés et, dans une certaine mesure, lorsqu'ils sont stockés.
Les effets sur la santé comprennent l'irritation des yeux, du nez et de la gorge, des maux de tête, une perte de coordination, des nausées, des lésions du foie, des reins et du système nerveux central. Les principaux signes ou symptômes associés à l'exposition aux COV sont une gêne au niveau du nez et de la gorge, des maux de tête et une réaction cutanée.
Comme pour d'autres polluants, l'ampleur et la nature de l'effet sur la santé dépendent de nombreux facteurs, dont le niveau d'exposition et la durée d'exposition.
Les COV les plus courants sont l'acétaldéhyde, le butadiène, le disulfure de carbone, le sulfure de diméthyle, l'éthanol, l'éthylène, le méthanol, le méthylmercaptan, le toluène, l'acétate de vinyle, l'acétone, le benzène, l'acétate d'éthyle, la méthylamine, la méthyléthylcétone, le tétrachloroéthylène et le chlorure de vinyle. Les COV peuvent être détectés à l'aide de capteurs PID ou, dans certains cas, de capteurs électrochimiques.
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| Fréons |
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En général, Fréons sont des composés de carbone contenant du chlore, du fluor et/ou du brome. Les fréons sont largement utilisés dans l'industrie en raison de leur densité élevée, de leur point d'ébullition bas, de leur faible viscosité et de leur faible tension superficielle. En outre, ils se liquéfient facilement, ce qui les rend idéaux pour être utilisés comme réfrigérants et solvants. Les fréons sont largement utilisés comme solvants, propulseurs, extincteurs et agents gonflants.
Les gaz fréon sont classés à l'aide de numéros "R". Par exemple, R125 correspond au pentafluoroéthane (CHF2-CF3).
Les composés du fréon comprennent les chlorofluorocarbones ou CFC. La propriété d'inertie qui rend les CFC si utiles dans l'industrie s'est avérée être le facteur qui les rend si dangereux pour la planète. Les CFC ne se biodégradent pas naturellement et, par conséquent, une fois émis, ils persistent dans l'atmosphère, contribuant à l'appauvrissement de la couche d'ozone. Les fréons peuvent être détectés à l'aide de semi-conducteurs ou de capteurs IR.
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