o2
Oxygène
L'oxygène (O2) est un gaz incolore, insipide et inodore, bien qu'il apparaisse bleu pâle à l'état liquide et solide.
Il est essentiel au maintien de la vie, car il est utilisé lors de la respiration. Cependant, des concentrations élevées d'oxygène créent un environnement enrichi qui peut accélérer la combustion. Des matériaux qui ne brûleraient pas dans l'air normal peuvent brûler vigoureusement dans un environnement riche en oxygène, une simple étincelle pouvant suffire à provoquer des incendies.
Dans de nombreux procédés industriels, les niveaux d'oxygène peuvent être déplacés par d'autres gaz. Il est donc important de surveiller les niveaux d'oxygène et d'évacuer si les niveaux d'oxygène tombent en dessous de 19,5 % en volume.
Incolore, inodore et insipide
Favorise la combustion
Non toxique à des concentrations atmosphériques normales
Naturellement abondante (environ 21%)
19,5 %
minimum et 23,5 % maximum "niveau de sécurité".
En savoir plus sur l'oxygène
Risques | Favorise la combustion, peut provoquer des incendies ou des explosions dans des atmosphères enrichies |
Classification | Non classé comme toxique ou inflammable, mais c'est un oxydant. |
Limites d'exposition |
Oxygène concentration de l'air (20,954%).19,5% minimum et 23,5% maximum "niveau de sécurité" (OSHA) |
Industries présentes | Utilisations médicales et industrielles, soudage, aérospatiale, traitement chimique |
Effets sur la santé | Une exposition prolongée à des concentrations élevées peut provoquer une toxicité de l'oxygène, affectant les poumons et le système nerveux central. |
Impact sur l'environnement | Pas d'impact direct sur l'environnement ; indispensable à la vie et aux processus de combustion |
Durée dans l'air | Reste indéfiniment dans l'atmosphère et fait partie de l'air respirable de la Terre. |
L'oxygène est un élément essentiel à la vie, consommé lors de la respiration. Cependant, des concentrations élevées d'oxygène peuvent accélérer la combustion et créer un environnement enrichi qui peut conduire à des incendies plus intenses.
L'augmentation de la teneur en oxygène (enrichissement) accroît considérablement l'inflammabilité des matières combustibles. Les matériaux qui ne brûlent pas facilement dans l'air, comme les métaux, peuvent devenir facilement combustibles dans des atmosphères enrichies en oxygène et une combustion spontanée peut se produire.
Cependant, les environnements enrichis ne sont pas les seuls à présenter un risque. La réduction des niveaux d'oxygène (appauvrissement) peut résulter de la présence accrue d'autres gaz (par exemple l'azote ou l'hélium) et peut se produire sans que nous en ayons conscience dans le cas de nombreux gaz inodores et incolores courants.
La raréfaction de l'oxygène est un effet secondaire de nombreux processus biologiques ou chimiques et peut entraîner la somnolence, l'inconscience, des lésions cérébrales, voire la mort, d'où l'importance primordiale de la surveillance des niveaux d'oxygène.
Comment détecter l'oxygène
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