Caractéristiques des gaz toxiques

L'ammoniac est inflammable, avec une LIE de 15 %. Il est produit en grandes quantités dans le monde entier pour fournir des engrais, de l'urée pour les résines, des explosifs et des fibres telles que le nylon. Il est également utilisé comme gaz réfrigérant : cette application augmente avec la disparition des CFC. Une autre application consiste à maintenir la stérilité des réserves d'eau après un traitement au chlore et au dioxyde de soufre.

Le brome est utilisé pour fabriquer de l'huile végétale bromée, qui sert d'émulsifiant dans de nombreuses boissons gazeuses aromatisées aux agrumes.

Le brome élémentaire est un irritant puissant et, sous forme concentrée, il produit des cloques douloureuses sur la peau exposée et en particulier sur les membranes muqueuses. Même de faibles concentrations de vapeur de brome (à partir de 10 ppm) peuvent affecter la respiration, et l'inhalation de quantités importantes de brome peut gravement endommager le système respiratoire.

Il est inodore et incolore et difficile à mesurer en ppm. L'absorption infrarouge est la technique de détection habituellement adoptée.

Tout processus dans lequel il y a une combustion incomplète d'un combustible carboné est susceptible de produire du monoxyde de carbone. Par exemple : les moteurs à essence et diesel, les chaudières à charbon, à gaz et à mazout, et même le tabagisme. Sa présence dans les mines est due à la combustion lente du charbon.

Il est également utilisé en très grandes quantités comme agent réducteur chimique bon marché, par exemple dans la production d'acier et d'autres processus d'affinage des métaux et de traitement thermique, ainsi que dans la production de méthanol par réaction avec l'hydrogène.

Le comportement du chlore en fait un gaz très difficile à détecter (à tel point que même l'étalonnage nécessite des techniques spéciales).

L'utilisation de l'unité d'échantillonnage environnemental Crowcon est un moyen efficace de le détecter dans les entrepôts de chlore, ce qui permet de réduire le nombre de détecteurs nécessaires.

Le dioxyde de chlore est également utilisé avec l'ozone pour la désinfection de l'eau afin de réduire la formation de bromates, qui sont des substances cancérigènes réglementées.

Le dioxyde de chlore est utilisé comme biocide dans de nombreuses applications industrielles de traitement de l'eau, notamment dans les tours de refroidissement, les eaux de traitement et l'industrie alimentaire. S'il est inhalé, le dioxyde de chlore gazeux provoque une irritation du nez, de la gorge et des poumons.

Comme pour tous les gaz toxiques, l'odeur ne constitue pas un avertissement adéquat en cas de concentrations dangereuses.

Le diborane est plus léger que l'air et l'exposition peut entraîner une irritation de la peau, des voies respiratoires et des yeux dans les zones mal ventilées, fermées ou basses. Le diborane est utilisé dans les propulseurs de fusées, comme vulcanisateur de caoutchouc, comme catalyseur pour la polymérisation des hydrocarbures, comme accélérateur de vitesse de flamme et comme agent dopant pour la production de semi-conducteurs.

L'oxyde d'éthylène est toxique par inhalation. Les symptômes d'une surexposition comprennent des maux de tête et des vertiges, évoluant avec l'augmentation de l'exposition vers des convulsions, des crises d'épilepsie et le coma. L'inhalation peut provoquer le remplissage des poumons par de l'eau plusieurs heures après l'exposition.

Les composés du fluor, y compris le fluorure de sodium, sont utilisés dans le dentifrice pour prévenir les caries dentaires. Le fluor est très toxique et doit être manipulé avec beaucoup de précautions. Tout contact avec la peau et les yeux doit être strictement évité.

Le fluor est un oxydant puissant qui peut provoquer l'inflammation de matières organiques, de combustibles ou d'autres matières inflammables.

Le germane est utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs pour la croissance épitaxiale du germanium par MOVPE ou épitaxie par faisceau chimique. Le germane est inflammable, toxique et asphyxiant.

Le fluorure d'hydrogène provoque une irritation des yeux, du nez et de la peau. L'inhalation d'une grande quantité de HF peut également endommager les poumons, le cœur et les reins et, à terme, provoquer la mort. Il peut également brûler les yeux et la peau.

Le_H2Sest produit lors de la décomposition des matières organiques, extrait avec le pétrole (lorsque le pétrole est dit acide) et se trouve souvent sous terre lors du creusement de tunnels et dans les égouts. C'est un composant du biogaz et on le trouve en grandes quantités dans les stations d'épuration, les stations de pompage, les pressoirs, les chaufferies et pratiquement partout où les eaux usées sont traitées. Il a certaines utilisations industrielles et est produit comme sous-produit dans d'autres (par exemple, la fabrication de fibres).

Le mercaptan est également utilisé dans l'industrie, notamment pour le carburant aviation, les produits pharmaceutiques, les additifs pour l'alimentation du bétail, les usines chimiques, l'industrie des plastiques et les pesticides. Le mercaptan est une substance naturelle que l'on trouve dans le sang, le cerveau et d'autres tissus de l'homme et de l'animal. Il est libéré par les matières fécales des animaux. Il est naturellement présent dans certains aliments, comme certaines noix et certains fromages. Le mercaptan est moins corrosif et moins toxique que des composés sulfurés similaires (_H2S).

Les niveaux d'exposition maximaux recommandés en Amérique du Nord vont de 0,5 ppm (limite NIOSH de 15 minutes) à 10 ppm (limite d'exposition admissible OSHA).

L'exécutif britannique en matière de santé et de sécurité n'a pas fixé de limite d'exposition sur le lieu de travail.

Oxyde nitrique

Dioxyde d'azote

1.04

1.60

NON

_NO2

Le monoxyde d'azote (nom moderne du monoxyde d'azote) et le dioxyde d'azote sont les constituants des NOx qui, avec le dioxyde de soufre, sont à l'origine des pluies acides. La principale cause de la présence de ces gaz dans l'atmosphère est la combustion de combustibles fossiles dans les moteurs des véhicules et les centrales électriques. Au point d'échappement, l'oxyde nitrique représente environ 90 % des NOx. Cependant, il réagit spontanément avec l'oxygène en atmosphère libre pour produire du dioxyde d'azote. Le monoxyde d'azote est un gaz incolore, tandis que le dioxyde d'azote est un gaz brun acide à l'odeur piquante.

Comme pour tous les gaz toxiques, l'odeur ne constitue pas un avertissement adéquat en cas de concentrations dangereuses.

Le phosgène étant plus lourd que l'air, on le trouve plus volontiers dans les zones de basse altitude.

Le phosgène peut endommager la peau, les yeux, le nez, la gorge et les poumons.

Les silanes ont plusieurs applications industrielles et médicales. Par exemple, les silanes sont utilisés comme agents de couplage pour faire adhérer des fibres de verre à une matrice polymère, stabilisant ainsi le matériau composite. Les applications comprennent les hydrofuges, l'étanchéité et la protection de la maçonnerie et du béton, le contrôle des graffitis, l'application de couches de silicium polycristallin sur les plaquettes de silicium lors de la fabrication de semi-conducteurs, et les mastics d'étanchéité. Les effets sur la santé comprennent des maux de tête, des nausées et une irritation importante de la peau, des yeux et des voies respiratoires.

Le SO2_est présent dans les zones industrielles et à proximité des centrales électriques, et constitue une matière première pour de nombreux processus. Il est utilisé dans le traitement de l'eau pour remplacer l'excès de chlore et, en raison de ses propriétés stérilisantes, il est utilisé dans la transformation des aliments. Il est deux fois plus lourd que l'air et a tendance à tomber au niveau du sol. Une unité d'échantillonnage environnemental Crowcon placée près du sol permet donc une détection rapide en cas de fuite.

Remarque : le trioxyde de soufre _S03 est présent dans les gaz d'échappement des centrales électriques. Il ne s'agit pas d'un gaz mais d'un solide qui se sublime facilement (c'est-à-dire qu'il passe de l'état solide à l'état gazeux lorsqu'il est chauffé).

Le plasma _SF6 est également utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs comme agent de gravure et dans l'industrie du magnésium. Il a été utilisé avec succès comme traceur en océanographie pour étudier le mélange diapycnal et les échanges gazeux air-mer. Il est également émis lors du processus de fusion de l'aluminium.

Lorsque le _SF6 est inhalé, la hauteur de la voix d'une personne diminue considérablement car la vitesse du son dans le _SF6 est considérablement inférieure à celle de l'air. Cet effet est similaire à celui de l'oxyde nitreux. Le SF6_étant cinq fois plus lourd que l'air, il déplace l'oxygène nécessaire à la respiration. Des traces de tétrafluorure de soufre toxique peuvent avoir de graves effets sur la santé.

L'exécutif britannique chargé de la santé et de la sécurité a fixé à 1000 ppm la limite d'exposition sur le lieu de travail pour une durée de 8 heures.

Les carburants sont constitués de produits chimiques organiques et peuvent libérer des composés organiques lorsqu'ils sont utilisés et, dans une certaine mesure, lorsqu'ils sont stockés.

Les effets sur la santé comprennent l'irritation des yeux, du nez et de la gorge, des maux de tête, une perte de coordination, des nausées, des lésions du foie, des reins et du système nerveux central. Les principaux signes ou symptômes associés à l'exposition aux COV sont une gêne au niveau du nez et de la gorge, des maux de tête et une réaction cutanée.

Comme pour d'autres polluants, l'ampleur et la nature de l'effet sur la santé dépendent de nombreux facteurs, dont le niveau d'exposition et la durée d'exposition.

Les COV les plus courants sont l'acétaldéhyde, le butadiène, le disulfure de carbone, le sulfure de diméthyle, l'éthanol, l'éthylène, le méthanol, le méthylmercaptan, le toluène, l'acétate de vinyle, l'acétone, le benzène, l'acétate d'éthyle, la méthylamine, la méthyléthylcétone, le tétrachloroéthylène et le chlorure de vinyle. Les COV peuvent être détectés à l'aide de capteurs PID ou, dans certains cas, de capteurs électrochimiques.

Les gaz fréon sont classés à l'aide de numéros "R". Par exemple, R125 correspond au pentafluoroéthane (_CHF2-CF3).

Les composés du fréon comprennent les chlorofluorocarbones ou CFC. La propriété d'inertie qui rend les CFC si utiles dans l'industrie s'est avérée être le facteur qui les rend si dangereux pour la planète. Les CFC ne se biodégradent pas naturellement et, par conséquent, une fois émis, ils persistent dans l'atmosphère, contribuant à l'appauvrissement de la couche d'ozone. Les fréons peuvent être détectés à l'aide de semi-conducteurs ou de capteurs IR.