Merkmale der toxischen Gase
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Die entstehenden Gase und Dämpfe haben unter vielen Umständen schädliche Auswirkungen auf Arbeitnehmer, die ihnen durch Einatmen, Absorption über die Haut oder Verschlucken ausgesetzt sind. Viele giftige Stoffe sind bereits in Konzentrationen von 1ppm (parts per million) gesundheitsgefährdend. Wenn man bedenkt, dass 10.000 ppm 1 % des Volumens eines beliebigen Raumes entsprechen, wird deutlich, dass eine extrem niedrige Konzentration einiger giftiger Gase eine Gefahr für die Gesundheit darstellen kann. Doch welche Eigenschaften haben die Gase?
Merkmale von toxischen Gasen:
| GAS | RELATIVE DICHTE IN LUFT | CHEMISCHE FORMEL | EIGENSCHAFTEN |
| Ammoniak | 0.59 | NH3 | Ammoniak ist das einzige verbreitete alkalische Gas. Seine Dichte ist etwa halb so hoch wie die von Luft und es hat einen charakteristischen Geruch. Sein Höchstwert liegt bei 25 ppm, aber aufgrund seiner Alkalität reagiert es stark mit sauren Gasen und Chlor, so dass sein Vorhandensein in Atmosphären, die andere Gase enthalten, oft dadurch verschleiert wird. Wenn zum Beispiel Ammoniak und Chlor in gleicher Konzentration vorhanden sind, entsteht eine Wolke aus Ammoniumchlorid und keinem der beiden Gase.
Ammoniak ist brennbar mit einer UEG von 15 %. Es wird weltweit in großen Mengen hergestellt, um Düngemittel, Harnstoff für Harze, Sprengstoffe und Fasern wie Nylon zu produzieren. Es wird auch als Kühlgas verwendet: Diese Anwendung nimmt mit dem Aussterben der FCKWs zu. Eine weitere Anwendung ist die Aufrechterhaltung der Sterilität der Wasserversorgung nach der Behandlung mit Chlor und Schwefeldioxid. |
| Arsine | 2.7 | ASH3 | Arsin ist ein farbloses, brennbares und hochgiftiges Gas. Es hat einen knoblauchähnlichen oder fischigen Geruch, der bei Konzentrationen von 0,5 ppm und mehr nachgewiesen werden kann. Da Arsin nicht reizend ist und keine unmittelbaren Symptome hervorruft, können Personen, die gefährlichen Konzentrationen ausgesetzt sind, seine Anwesenheit nicht bemerken. Es wird im Allgemeinen in Flaschen als verflüssigtes, komprimiertes Gas versandt. Arsengas entsteht, wenn Metalle oder Roherze, die arsenhaltige Verunreinigungen enthalten, mit Säure behandelt werden. Arsengas wird auch in der Halbleiterindustrie bei der Abscheidung von Arsen auf Mikrochips verwendet. |
| Brom | 5.5 | Br2 | Brom wird zur Herstellung einer Vielzahl von Verbindungen in Industrie und Landwirtschaft verwendet. Brom wird auch bei der Herstellung von Begasungsmitteln, Flammschutzmitteln, Wasserreinigungsmitteln, Farbstoffen, Medikamenten, Desinfektionsmitteln, anorganischen Bromiden für die Fotografie usw. verwendet. Es wird auch zur Bildung von Zwischenprodukten in der organischen Synthese verwendet, wo es aufgrund seiner wesentlich geringeren Kosten gegenüber Jod bevorzugt wird.
Brom wird zur Herstellung von bromiertem Pflanzenöl verwendet, das als Emulgator in vielen Erfrischungsgetränken mit Zitrusgeschmack eingesetzt wird. Elementares Brom ist ein starkes Reizmittel und führt in konzentrierter Form zu schmerzhaften Blasen auf exponierter Haut und insbesondere auf den Schleimhäuten. Schon geringe Konzentrationen von Bromdampf (ab 10 ppm) können die Atmung beeinträchtigen, und das Einatmen erheblicher Brommengen kann das Atmungssystem ernsthaft schädigen. |
| Kohlendioxid | 1.53 | CO2 | Trotz der Tatsache, dass wir ausatmen Kohlendioxid und dass es in der Atmosphäre in einer Menge von etwa 400 ppm vorkommt, wobei der sichere Höchstwert bei 5000 ppm (0,5 %) liegt. Es entsteht bei der Verbrennung sowie bei Brauerei-, Destillations- und anderen Gärungsprozessen und ist neben Methan einer der Hauptbestandteile von Deponie- und Klärgas. CO2 stellt in der Brauereiindustrie eine erhebliche Gefahr dar, zumal das Gas schwerer als Luft ist und sich in geringen Mengen ansammelt. Ein gewisses Risiko besteht in überfüllten, schlecht belüfteten Räumen, und dieses Problem wird durch Sauerstoffmangel oft noch verschärft. CO2 wird auch zur Steigerung des Pflanzenwachstums verwendet, indem die normalen Werte in Gewächshäusern usw. erhöht werden.
Es ist geruchs- und farblos und in ppm-Werten schwer zu messen. Das übliche Nachweisverfahren ist die Infrarotabsorption. |
| Kohlenmonoxid | 0.97 | CO | Kohlenmonoxyddas geruch- und farblos ist, ist das am häufigsten vorkommende giftige Gas. Da es eine ähnliche Dichte wie Luft hat, mischt es sich leicht und wird leicht eingeatmet. Es ist ein bekannter "stiller Killer" in häuslichen Umgebungen.
Bei jedem Prozess, bei dem eine unvollständige Verbrennung von Kohlenstoff-Brennstoff stattfindet, kann Kohlenmonoxid entstehen. Zum Beispiel: Benzin- und Dieselmotoren, Kohle-, Gas- und Ölkessel, und sogar Rauchen. Sein Vorkommen in Bergwerken ist auf die langsame Verbrennung von Kohle zurückzuführen. Es wird auch in enormen Mengen als billiges chemisches Reduktionsmittel verwendet, z. B. bei der Stahlherstellung und anderen Metallveredelungs- und Wärmebehandlungsverfahren sowie bei der Herstellung von Methanol durch Reaktion mit Wasserstoff. |
| Chlor | 2.5 | Cl2 | Chlor ist ein stechend riechendes, korrosives, grün-gelbes Gas. Die bekannteste Verwendung ist die Wasseraufbereitung für Haushalte und Schwimmbäder. Es wird zur Herstellung von chlorierten Verbindungen wie PVC und zum Bleichen von Papier und Stoffen verwendet. Es ist ein sehr schweres Gas und wird von den meisten Materialien leicht absorbiert.
Das Verhalten von Chlor macht es zu einem sehr schwer nachweisbaren Gas (so schwer, dass sogar die Kalibrierung spezielle Techniken erfordert). Der Einsatz des Crowcon-Umweltprobenahmegeräts ist eine wirksame Methode, um es in Chlorgaslagern erfolgreich aufzuspüren, wodurch die Anzahl der erforderlichen Detektoren minimiert wird. |
| Chlordioxid | 2.3 | ClO2 | Chlordioxid ist ein rötlich-gelbes Gas, das eines von mehreren bekannten Chloroxiden ist. Es kann sich spontan und explosionsartig in Chlor und Sauerstoff zerlegen. Chlordioxid wird vor allem zum Bleichen von Zellstoff verwendet, aber auch zum Bleichen von Mehl und zur Desinfektion von Wasser.
Chlordioxid wird auch in Verbindung mit Ozon zur Desinfektion von Wasser verwendet, um die Bildung von Bromaten zu verringern, die als krebserregend gelten. Chlordioxid wird in vielen industriellen Wasseraufbereitungsanwendungen als Biozid eingesetzt, z. B. in Kühltürmen, Prozesswasser und bei der Lebensmittelverarbeitung. Wenn es eingeatmet wird, verursacht Chlordioxidgas Reizungen in Nase, Rachen und Lunge. |
| Diboran | 0.96 | B2H6 | Diboran hat eine Geruchsschwelle zwischen 2 und 4 ppm, die deutlich über dem Expositionsgrenzwert von 0,1 ppm liegt. Länger andauernde schwache Expositionen, wie sie am Arbeitsplatz vorkommen, können zu einer Ermüdung des Geruchsinns und zu einer Toleranz gegenüber der reizenden Wirkung von Diboran führen.
Wie bei allen toxischen Gasen warnt der Geruch nicht ausreichend vor gefährlichen Konzentrationen. Diboran ist leichter als Luft und die Exposition kann in schlecht belüfteten, geschlossenen oder niedrig gelegenen Bereichen zu Haut-, Atemwegs- und Augenreizungen führen. Diboran wird in Raketentreibstoffen, als Gummivulkanisator, als Katalysator für die Polymerisation von Kohlenwasserstoffen, als Flammenbeschleuniger und als Dotierstoff für die Herstellung von Halbleitern verwendet. |
| Ethylenoxid (ETO) | 1.52 | C2H4O | Ethylenoxid wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Ethylenglykol verwendet, das weithin als Kühl- und Frostschutzmittel für Kraftfahrzeuge eingesetzt wird. Außerdem wird es zur Sterilisierung von Lebensmitteln und medizinischen Produkten verwendet. Es ist ein farbloses, entflammbares Gas oder eine gekühlte Flüssigkeit mit einem leicht süßlichen Geruch. Ethylenoxidgas tötet Bakterien, Schimmel und Pilze ab und kann zur Sterilisierung von Stoffen verwendet werden, die durch Sterilisierungsverfahren wie die Pasteurisierung, die auf Hitze basieren, beschädigt würden. Außerdem wird Ethylenoxid häufig zur Sterilisierung von medizinischem Material wie Verbänden, Nahtmaterial und chirurgischen Instrumenten verwendet.
Ethylenoxid ist giftig beim Einatmen. Zu den Symptomen einer Überexposition gehören Kopfschmerzen und Schwindelgefühl, die mit zunehmender Exposition zu Krämpfen, Krampfanfällen und Koma führen können. Das Einatmen kann dazu führen, dass sich die Lunge mehrere Stunden nach der Exposition mit Wasser füllt. |
| Fluor | 1.3 | F2 | Atomic Fluor und molekulares Fluor werden zum Plasmaätzen bei der Halbleiterherstellung und der Produktion von Flachbildschirmen verwendet. Einigen städtischen Wasserversorgungen wird Fluor in einem Verhältnis von etwa einem Teil pro Million zugesetzt, um Karies zu verhindern.
Fluorverbindungen, einschließlich Natriumfluorid, werden in Zahnpasta zur Vorbeugung von Karies verwendet. Fluor ist hochgiftig und muss mit großer Vorsicht gehandhabt werden, und jeder Kontakt mit Haut und Augen sollte strikt vermieden werden. Fluor ist ein starkes Oxidationsmittel, das organisches Material, brennbare Stoffe oder andere entflammbare Materialien in Brand setzen kann. |
| Germane | 2.65 | GeH4 | Germane verbrennt an der Luft und erzeugt GeO2 und Wasser.
Germane wird in der Halbleiterindustrie für das epitaktische Wachstum von Germanium durch MOVPE oder chemische Strahlenepitaxie verwendet. Germane ist brennbar, giftig und wirkt erstickend. |
| Cyanwasserstoff | 0.94 | HCN | Cyanwasserstoff ist ein bekanntes Gift, ein farbloses, süßlich riechendes Gas mit einem sicheren Höchstwert von 10 ppm in 15 Minuten. Die wichtigste industrielle Anwendung ist die Goldraffination. |
| Chlorwasserstoff | 1.3 | HCL | Chlorwasserstoff ist ein stark ätzendes und giftiges farbloses Gas, das bei Kontakt mit Feuchtigkeit weiße Dämpfe bildet. Diese Dämpfe bestehen aus Salzsäure, die sich bildet, wenn sich Chlorwasserstoff in Wasser auflöst. Chlorwasserstoffgas und Salzsäure sind in der Industrie von Bedeutung, insbesondere in der Pharmaindustrie, der Halbleiterindustrie und bei der Behandlung von Gummi und Baumwolle. Chlorwasserstoff wird auch aus Müllverbrennungsanlagen emittiert, in denen PVC verbrannt wird. Das Einatmen der Dämpfe kann zu Husten, Ersticken, Entzündungen der Nase, des Rachens und der oberen Atemwege und in schweren Fällen zum Tod führen. |
| Fluorwasserstoff | 0.92 | HF | Fluorwasserstoff wird in der Erdölraffination, der Glasherstellung, der Aluminiumproduktion, dem Beizen von Titan, der Quarzreinigung und der Metallveredelung eingesetzt.
Fluorwasserstoff reizt Augen, Nase und Haut. Das Einatmen einer großen Menge HF kann auch die Lunge, das Herz und die Nieren schädigen und schließlich zum Tod führen. Es kann auch die Augen und die Haut verbrennen. |
| Schwefelwasserstoff | 1.2 | H2S | Schwefelwasserstoff ist bekannt für seinen üblen Eiergeruch, der bis auf weniger als 0,1 ppm gerochen werden kann. Hohe Konzentrationen (>60 ppm) können aufgrund der Lähmung der Geruchsdrüsen nicht gerochen werden, und die Exposition kann zu einer sofortigen Lähmung führen. H2Da S etwas schwerer als Luft ist, werden ortsfeste Detektoren in der Regel 1 bis 1,5 Meter über dem Boden oder in der Nähe potenzieller Leckagequellen angebracht.
H2Sentsteht bei der Zersetzung von organischen Stoffen, wird mit Öl extrahiert (wenn das Öl als sauer bezeichnet wird) und findet sich häufig unterirdisch beim Tunnelbau und in Abwasserkanälen. Es ist ein Bestandteil von Biogas und kommt in großen Mengen in Kläranlagen, Pumpstationen, Presswerken, Kesselhäusern und praktisch überall dort vor, wo Abwässer behandelt werden. Es wird in einigen Industriezweigen verwendet und fällt in anderen als Nebenprodukt an (z. B. bei der Faserherstellung). |
| Methylmercaptan | 1.66 | CH3SH | Mercaptan wird dem Erdgas (Methan) zugesetzt, um es im Falle eines Lecks leichter aufspüren zu können: Erdgas ist in seinem ursprünglichen Zustand farb- und geruchlos. Mercaptan enthält Schwefel und hat einen starken Geruch, der an verfaulten Kohl oder faule Eier erinnert. Durch die Zugabe von Mercaptan zum Erdgas lassen sich Lecks in Heizkesseln, Öfen und Warmwasserbereitern leicht aufspüren, ohne dass teure Geräte benötigt werden.
Weitere Verwendungszwecke für Mercaptan in der Industrie sind Düsentreibstoff, Arzneimittel, Futtermittelzusätze, chemische Anlagen, die Kunststoffindustrie und Pestizide. Es ist ein natürlicher Stoff, der im Blut, im Gehirn und in anderen Geweben von Menschen und Tieren vorkommt. Es wird aus tierischen Fäkalien freigesetzt. Es kommt natürlich in bestimmten Lebensmitteln vor, z. B. in einigen Nüssen und Käse. Mercaptan ist weniger ätzend und weniger giftig als ähnliche Schwefelverbindungen (H2S). Die empfohlenen Höchstwerte für die Exposition in Nordamerika reichen von 0,5 ppm (NIOSH-Grenzwert für 15 Minuten) bis 10 ppm (OSHA-Grenzwert für zulässige Exposition). Die britische Gesundheits- und Sicherheitsbehörde (Heath and Safety Executive) hat keinen Wert für einen Grenzwert für die Exposition am Arbeitsplatz festgelegt. |
| Distickstoffmonoxid
Stickstoffmonoxid Stickstoffdioxid |
1.53
1.04 1.60 |
N2O,
NO NO2 |
Es gibt drei Arten von Stickstoffoxiden. Distickstoffoxid (oder Lachgas) hat einen LTEL-Wert (gemäß Dokument EH40) von 100ppm. Einen STEL-Wert gibt es nicht. Es kann zum Tod führen, wenn es so eingeatmet wird, dass nicht genügend Sauerstoff eingeatmet wird. Das Einatmen von Distickstoffoxid in Industriequalität ist ebenfalls gefährlich, da es viele Verunreinigungen enthält und nicht für die Anwendung am Menschen bestimmt ist. Lachgas ist ein schwaches Allgemeinnarkosemittel und wird im Allgemeinen nicht als alleiniges Narkosemittel verwendet. Da es jedoch eine sehr geringe Kurzzeittoxizität aufweist und ein ausgezeichnetes Analgetikum ist, wird bei Geburten, zahnärztlichen Eingriffen und in der Notfallmedizin häufig eine 50/50-Mischung aus Distickstoffoxid und Sauerstoff verwendet.
Stickstoffoxid (moderne Bezeichnung Stickstoffmonoxid) und Stickstoffdioxid sind die Bestandteile des so genannten NOx, das zusammen mit Schwefeldioxid sauren Regen verursacht. Die Hauptursache für diese Gase in der Atmosphäre ist die Verbrennung von fossilen Brennstoffen in Fahrzeugmotoren und Kraftwerken. Am Auspuff macht Stickstoffoxid etwa 90 % der NOx aus. In der freien Atmosphäre reagiert es jedoch spontan mit Sauerstoff und erzeugt Stickstoffdioxid. Stickstoffoxid ist ein farbloses Gas, während Stickstoffdioxid ein saures, stechend riechendes, braunes Gas ist. |
| Ozon | 1.6 | O3 | Ozon ist ein instabiles Gas, das je nach Bedarf erzeugt wird. Es wird zunehmend anstelle von Chlor für die Wasseraufbereitung eingesetzt. Es kann bei niedrigen ppm-Werten elektrochemisch nachgewiesen werden. |
| Phosgen | 3.48 | COCL2 | Phosgen ist eine wichtige Industriechemikalie, die bei der Herstellung von Kunststoffen, Farbstoffen und Pestiziden verwendet wird. Es wird auch in der pharmazeutischen Industrie verwendet. Phosgengas kann farblos oder als weiße bis blassgelbe Wolke auftreten. In niedrigen Konzentrationen riecht es angenehm nach frisch gemähtem Heu oder grünem Mais, aber der Geruch wird nicht von allen exponierten Personen wahrgenommen. Bei hohen Konzentrationen kann der Geruch stark und unangenehm sein.
Wie bei allen toxischen Gasen warnt der Geruch nicht ausreichend vor gefährlichen Konzentrationen. Phosgengas ist schwerer als Luft, so dass es eher in niedrig gelegenen Gebieten vorkommt. Phosgengas kann Haut, Augen, Nase, Rachen und Lunge schädigen. |
| Phosphin | 1.2 | PH3 | Phosphin ist hochgiftig und hat daher einen STEL-Wert von nur 0,3 ppm. Phosphingas wird zur Schädlingsbekämpfung durch Begasung verwendet. Phosphin wird auch in der Halbleiterindustrie verwendet. |
| Silan | 1.3 | SiH4 | Silan ist bei Raumtemperatur gasförmig und pyrophor, d. h. es verbrennt spontan an der Luft, ohne dass eine externe Zündung erforderlich ist.
Es gibt mehrere industrielle und medizinische Anwendungen für Silane. So werden Silane beispielsweise als Haftvermittler eingesetzt, um Glasfasern an eine Polymermatrix zu binden und das Verbundmaterial zu stabilisieren. Zu den Anwendungen gehören wasserabweisende Mittel, Versiegelung und Schutz von Mauerwerk/Beton, Bekämpfung von Graffiti, Aufbringen von polykristallinen Siliziumschichten auf Siliziumwafern bei der Herstellung von Halbleitern und Dichtungsmitteln. Zu den gesundheitlichen Auswirkungen gehören Kopfschmerzen, Übelkeit und starke Reizungen von Haut, Augen und Atemwegen. |
| Schwefeldioxid | 2.25 | SO2 | Schwefeldioxid ist farblos und hat einen charakteristischen, erstickenden Geruch. Es entsteht bei der Verbrennung von Schwefel und schwefelhaltigen Materialien wie Öl und Kohle. Es ist stark sauer und bildet Schwefelsäure, wenn es in Wasser gelöst wird. Zusammen mit den Stickstoffoxiden ist es eine Ursache des sauren Regens.
SO2kommt in Industriegebieten und in der Nähe von Kraftwerken vor und ist ein Rohstoff für viele Prozesse. Es wird bei der Wasseraufbereitung verwendet, um überschüssiges Chlor zu ersetzen, und wegen seiner sterilisierenden Eigenschaften wird es bei der Lebensmittelverarbeitung eingesetzt. Es ist doppelt so schwer wie Luft und neigt dazu, auf den Boden zu fallen, so dass eine Crowcon-Umweltprobenahmeeinheit, die in Bodennähe angebracht ist, eine schnelle Erkennung im Falle eines Lecks gewährleistet. Anmerkung: Schwefeltrioxid S03 kommt in den Abgasen von Kraftwerken vor. Es ist kein Gas, sondern ein Feststoff, der leicht sublimiert (d. h. beim Erhitzen vom festen in den gasförmigen Zustand übergeht). |
| Schwefelhexafluorid | 5 | SF6 | SF6 wird in der Elektrizitätswirtschaft als gasförmiges, hoch stromfestes Isoliermedium für Hochspannungsschalter, Schaltanlagen und andere elektrische Geräte verwendet. SF6 Gas unter Druck wird als Isolator in gasisolierten Schaltanlagen (GIS) verwendet, da es eine viel höhere Durchschlagsfestigkeit als Luft oder trockener Stickstoff aufweist. Obwohl die meisten Zersetzungsprodukte dazu neigen, sich schnell wieder zu SF6Durch Lichtbogen oder Korona kann Schwefeldifendekafluorid (S2F10), ein hochgiftiges Gas, das eine ähnliche Toxizität wie Phosgen aufweist.
SF6-Plasma wird auch in der Halbleiterindustrie als Ätzmittel und in der Magnesiumindustrie verwendet. In der Ozeanographie wurde es erfolgreich als Tracer eingesetzt, um die diapyknische Durchmischung und den Gasaustausch zwischen Luft und Meer zu untersuchen. Es wird auch bei der Aluminiumverhüttung emittiert. Wenn SF6 eingeatmet wird, nimmt die Tonhöhe der Stimme einer Person drastisch ab, da die Schallgeschwindigkeit in SF6 wesentlich geringer ist als in der Luft. Dies ist ein ähnlicher Effekt wie der von Distickstoffoxid. Da SF6 fünfmal schwerer als Luftist , verdrängt es den zum Atmen benötigten Sauerstoff. Spuren von giftigem Schwefeltetrafluorid können schwere gesundheitliche Auswirkungen haben. Die britische Gesundheits- und Sicherheitsbehörde (Heath and Safety Executive) hat einen Grenzwert für die 8-stündige Exposition am Arbeitsplatz (WEL) von 1000 ppm festgelegt. |
| Flüchtige organische Verbindungen | k.A. | VOCs | Flüchtige organische Verbindungen (VOC) werden als Gase aus bestimmten festen oder flüssigen Stoffen freigesetzt. Zu den flüchtigen organischen Verbindungen gehören eine Vielzahl von Chemikalien, von denen einige kurz- und langfristig gesundheitsschädliche Auswirkungen haben können. VOC können in häuslichen oder gewerblichen Innenräumen aufgrund von Emissionen aus Haushaltsreinigern, Pestiziden, Baumaterialien, Bürogeräten wie Kopierern und Druckern, Grafik- und Bastelmaterialien einschließlich Klebstoffen, Permanentmarkern und Fotolösungen vorkommen.
Kraftstoffe bestehen aus organischen Chemikalien und können bei der Verwendung und in gewissem Maße auch bei der Lagerung organische Verbindungen freisetzen. Zu den gesundheitlichen Auswirkungen gehören Reizungen der Augen, der Nase und des Rachens, Kopfschmerzen, Koordinationsverlust, Übelkeit, Schädigung der Leber, der Nieren und des zentralen Nervensystems. Zu den wichtigsten Anzeichen oder Symptomen im Zusammenhang mit der Exposition gegenüber VOC gehören Nasen- und Rachenbeschwerden, Kopfschmerzen und Hautreaktionen. Wie bei anderen Schadstoffen hängen das Ausmaß und die Art der gesundheitlichen Auswirkungen von vielen Faktoren ab, unter anderem von der Höhe der Exposition und der Dauer der Exposition. Übliche VOC sind Acetaldehyd, Butadien, Schwefelkohlenstoff, Dimethylsulfid, Ethanol, Ethylen, Methanol, Methylmercaptan, Toluol, Vinylacetat, Aceton, Benzol, Ethylacetat, Methylamin, Methylethylketon, Tetrachlorethylen und Vinylchlorid. VOCs können mit PID-Sensoren oder in einigen Fällen mit elektrochemischen Sensoren nachgewiesen werden. |
| Freone | Generell, Freone sind Kohlenstoffverbindungen, die Chlor, Fluor und/oder Brom enthalten. Freone werden aufgrund ihrer hohen Dichte, ihres niedrigen Siedepunkts, ihrer geringen Viskosität und ihrer niedrigen Oberflächenspannung in der Industrie häufig verwendet. Außerdem lassen sie sich leicht verflüssigen, was sie zu idealen Kühl- und Lösungsmitteln macht. Freone werden häufig als Lösungsmittel, Treibstoffe, Feuerlöscher und Treibmittel verwendet.
Freongase werden anhand von R-Nummern klassifiziert. R125 ist zum Beispiel Pentafluorethan (CHF2-CF3). Zu den Freon-Verbindungen gehören Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW). Die Eigenschaft der Trägheit, die FCKW in der Industrie so nützlich macht, erweist sich als der Faktor, der sie so gefährlich für den Planeten macht. FCKW sind auf natürliche Weise nicht abbaubar und verbleiben daher nach ihrer Emission in der Atmosphäre und tragen zum Abbau der Ozonschicht bei. Freone können mit Halbleitern oder IR-Sensoren nachgewiesen werden. |
Möchten Sie mehr über toxische Gase erfahren? Lesen Sie unsere Artikel Überwachung toxischer Gase oder Grenzwerte und Alarmstufen für toxische Gase.
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